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dessin d'un tableau noir

Pour la semaine prochaine...

Programme de travail et de colles de la Sup 7

Pour la semaine 16 (du 14 au 19 janvier)

  1. Révision générale de toute la partie Atomes et molécules (4 chapitres, 17 exercices, TP 5 à 7) pour le DS de samedi 19 janvier. Pour le TP7, seule la partie sur les caractéristiques des solvants est au programme du DS.
  2. Faire la correction du Devoir Surveillé n°3 et la comparer au corrigé mis en ligne ce week-end sur ce site
  3. Projet Avogadro : les rédacteurs des trois scènes préparent leur projet et l'exposeront samedi 19 janvier après le DS

Infos et rappels :
- Il y aura cours lundi 14 janvier de 8 à 10h en salle L115.
- À la séance de TP de mercredi 16 janvier, rapporter les sections Exercices et Fiches de TP de vos classeurs pour vérification.
- Le DS n°4 aura lieu samedi 19 janvier de 8 à 9h en salle L115 et sera suivi d'une discussion sur le projet Avogadro.


Programme de colles

Au programme cette semaine : Toute la partie Atomes et molécules, l'extraction liquide/liquide, les exercices 1 à 17

La question de cours, à préparer avant la colle, sera l'une des questions de la liste suivante :

  1. Diagramme énergétique des OA de l'atome d'hydrogène (retrouver les OA disponibles à chaque niveau n en rappelant les nombres quantiques, jusqu'à n=4). Principe de la spectroscopie d'émission de H
  2. Diagramme énergétique des OA d'un atome polyélectronique (jusqu'à n=4). Remplissage de ce diagramme d'OA pour avoir la configuration électronique d'un atome de vanadium (Z=23) dans son état fondamental (énoncer les règles utilisées pour placer les électrons)
  3. Expériences mettant en évidence le pouvoir réducteur du sodium (combustions avec le dioxygène, avec le dichlore ; réaction avec l'eau)
  4. Expériences en tube à essais pour comparer le pouvoir oxydant du dibrome et du diiode en solution aqueuse
  5. Structure de la classification périodique des éléments
  6. Evolution du rayon atomique dans la classification, interprétation avec la notion de numéro atomique effectif Z*
  7. L'extraction liquide/liquide
  8. Règle de l'octet, écriture de Lewis et mésomérie, à présenter sur des exemples extraits de l'exercice 13, au choix de l'interrogateur
  9. La méthode VSEPR (document 22), illustrée de quelques exemples bien choisis
  10. Moment dipolaire d'une liaison, moment dipolaire d'une molécule, exemples de molécules polaires ou apolaires
  11. Les forces intermoléculaires
  12. Caractéristiques principales des solvants

Rappels : La colle comportera une question de cours prise dans la liste ci-dessus, ainsi qu'un exercice donné par l'interrogateur. La question de cours doit avoir été préparée à l'avance, aussi bien pour le contenu que pour la façon dont vous la présenterez (plan, organisation du tableau...). Le colleur ne doit pas passer plus d'une demi-heure sur les questions de cours au total, soit maximum 10 minutes par étudiant, ce qui vous donne une idée de sa longueur.
Chaque partie (question de cours et exercice) sera notée sur 10 points.
Je rappelle également que la calculatrice doit être systématiquement apportée en colles.

Notes pour les colleurs : La méthode de Slater est hors programme. La notion de numéro atomique effectif est ainsi simplifiée au maximum, la constante d'écran étant grossièrement assimilée au nombre d'électrons de coeur.
Pour les forces de van der Waals, aucune formule n'est exigible, les connaissances exigibles restent qualitatives. Les forces de Debye ont été juste évoquées, on se limite en général aux forces de London auxquelles s'ajoutent, quand les molécules sont polaires, les forces de Keesom.