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Jeudi 2 septembre
Début du cours partie Transformations chimiques, approche thermodynamique
Chapitre 1 : Systèmes physico-chimiques
Paramètres intensifs et extensifs
Phase et état physique d'une phase
Loi des gaz parfaits
Espèces et entités chimiques, espèces physico-chimiques
Mélanges et grandeurs de composition : fraction molaire, fraction massique, pression partielle
Définition d'une solution, concentration C en un corps pur dissous vs concentration [X] d'un soluté
Mercredi 8 septembre (groupe 2)
TP n°1 : Étude de solutions d'hydrogénocarbonate de sodium
Conductimétrie, étalonnage, mesures
Utilisation d'un tableur (LibreOffice Calc) ou d'un programme Python pour tracer un histogramme de mesures et évaluer l'incertitude de type A
Préparation de solution et évaluation d'incertitude de type B de la concentration préparée. Utilisation d'un tableur pour simuler une variabilité expérimentale
Jeudi 9 septembre
Fin du chapitre 1, espèces physico-chimiques
Chapitre 2 : évolution et équilibre
Expérience : réaction du sodium avec l'eau
Réactions chimiques et symbolisation par une équation Réactions simultanées, parallèles ou successives
Bilans de matière, avancement
Mercredi 15 septembre (groupe 1)
Interrogation écrite
TP n°1 : Étude de solutions d'hydrogénocarbonate de sodium
Conductimétrie, étalonnage, mesures
Utilisation d'un tableur (LibreOffice Calc) ou d'un programme Python pour tracer un histogramme de mesures et évaluer l'incertitude de type A
Préparation de solution et évaluation d'incertitude de type B de la concentration préparée. Utilisation d'un tableur pour simuler une variabilité expérimentale
Jeudi 16 septembre
Bilans de matière, suite : réactif limitant, proportions stoechiométriques
Activité d'un constituant physico-chimique
Quotient réactionnel
Loi de l'équilibre chimique (de Guldberg et Waage)
Mercredi 22 septembre (groupe 2)
Interrogation écrite
Suite du TP1
Préparation de solutions par dissolution ou dilution
Régression linéaire, validation ou non de la loi de Kohlrausch selon les concentrations préparées
Conclusions sur la dissolution d'un corps condensé : dissolution totale (rupture d'équilibre) ou solution saturée (équilibre chimique), solubilité, détermination de la constante d'équilibre de la réaction de dissolution
Jeudi 23 septembre
Critère d'évolution d'un système
Transformation totale (rupture d'équilibre) ou conduisant à un équilibre chimique
Méthodes de détermination de l'état final, études de cas (résolution algébrique, numérique ou par hypothèse/vérification)
Transformations, approche thermodynamique
Mercredi 29 septembre (groupe 1)
Suite du TP1
Préparation de solutions par dissolution ou dilution
Régression linéaire, validation ou non de la loi de Kohlrausch selon les concentrations préparées
Conclusions sur la dissolution d'un corps condensé : dissolution totale (rupture d'équilibre) ou solution saturée (équilibre chimique), solubilité, détermination de la constante d'équilibre de la réaction de dissolution
Jeudi 30 septemnbre
Fin du chapitre 2
Optimisation d'un procédé chimique (aspects thermodynamiques)
Début du cours partie Cinétique chimique
Chapitre 1 : Facteurs cinétiques
Suivi expérimental d'une transformation
Vitesse de formation d'un produit et de consommation d'un réactif
Vitesse d'une réaction
Samedi 2 octobre
Devoir Surveillé n°1 sur la partie Transformations chimiques, approche thermodynamique
Mercredi 6 octobre (groupe 2)
TP2 : détermination d'une constante d'équilibre
Mise en oeuvre de la spectrophotométrie
Jeudi 7 octobre
Suite du chapitre 1 de cinétique
Facteurs cinétiques
Réactions avec ordre ou sans ordre
Loi d'Arrhenius, validation expérimentale et détermination de ses paramètres
Détermination expérimentale des ordres : situation de dégénérescence de l'ordre ou de proportions stoechiométriques
Mercredi 13 octobre (groupe 1)
Interrogation écrite
TP2 : détermination d'une constante d'équilibre
Mise en oeuvre de la spectrophotométrie
Jeudi 14 octobre
Suite du chapitre 1 de cinétique
Méthode différentielle : méthode des tangentes
Méthode des vitesses initiales, expérience de cours (horloge à iode)
Mercredi 20 octobre (groupe 2)
Interrogation écrite
TP n°3 : Cinétique d'une saponification
Validation expérimentale d'un ordre
Détermination d'une constante cinétique à une température donnée
Détermination des paramètres de la loi d'Arrhenius
Jeudi 21 novembre
Fin du chapitre 1 : méthode des temps de demi-réaction
Chapitre 2 : dynamique microscopique
Courbe de Morse d'une molécule de dihydrogène
Surface d'énergie potentielle lors du choc colinéaire H+H2
Profil énergétique, notions associées
Chocs réactifs ou non réactifs
Transformations de la matièreet
Cinétique chimique
Lundi 8 novembre (groupe 2 puis groupe 1)
Séance de travaux dirigés, mise en oeuvre de capacités numériques
Révision générale concernant le traitement de données expérimentales
Résolution d'un problème de détermination d'état final pour une transformation à deux réactions simultanées (exercice 14), début
Mercredi 10 novembre (groupe 1)
TP n°3 : Cinétique d'une saponification
Validation expérimentale d'un ordre
Détermination d'une constante cinétique à une température donnée
Détermination des paramètres de la loi d'Arrhenius
Jeudi 11 novembre
férié
Samedi 13 novembre
Devoir Surveillé n°2 sur les parties Transformations de la matière
et Cinétique chimique
Mercredi 17 novembre (groupe 2)
TP n°4 : Cinétique d'une décoloration
Suivi spectrophotométrique, exploitation par méthodes différentielle et intégrale conjointes
Jeudi 18 novembre
Fin du chapitre 2 :
Interprétation microscopique de l'effet de la température sur la vitesse
Intermédiaires réactionnels, actes élémentaires, mécanismes réactionnels
Molécularité d'un acte élémentaire
Notion de partenaire de choc dans la formation d'une liaison
Début du cours partie Atomes et molécules
Chapitre 1 : Atomes et éléments
Bref historique sur la découverte des éléments
Constitution d'un atome
Mercredi 24 novembre (groupe 1)
TP n°4 : Cinétique d'une décoloration
Suivi spectrophotométrique, exploitation par méthodes différentielle et intégrale conjointes
Jeudi 26 novembre
Suite du chapitre 1 : Atomes et éléments
Constitution d'un atome, isotopes, radioactivité, mole et masse molaire...
Configuration électronique
Structure du tableau périodique des éléments
Electrons de valence
Electronégativité et évolution dans le tableau périodique
Mercredi 1er décembre (groupe 2)
TP n°5 : Extraction de l'acide benzoïque dissous dans l'eau par l'huile de tournesol
Cours sur les solvants : caractéristiques, miscibilité, solubilités et application à l'extraction
Principe et réalisation d'une extraction liquide/liquide
Mesure d'une constante de partage et d'un rendement d'extraction
Jeudi 2 décembre
Suite et fin du chapitre 1 : métaux et non métaux, nature des liaisons dans les corps simples et dans les corps composés, ions monoatomiques courants
Chapitre 2 : Les molécules
Méthode de Lewis, règle de l'octet, charges formelles
Mercredi 8 décembre (cours 1h)
Suite du chapitre 2
La mésomérie
Mercredi 8 décembre (groupe 1)
TP n°5 : Extraction de l'acide benzoïque dissous dans l'eau par l'huile de tournesol
Cours sur les solvants : caractéristiques, miscibilité, solubilités et application à l'extraction
Principe et réalisation d'une extraction liquide/liquide
Mesure d'une constante de partage et d'un rendement d'extraction
Jeudi 9 décembre
Suite et fin du chapitre 2
Extensions à la règle de l'octet : composés lacunaires et hypervalents
Recherche des meilleures formules mésomères pour décrire une molécule
Méthode VSEPR
Moment dipolaire
Mercredi 15 décembre (groupe 2)
TP n°6 : synthèse magnésienne du triphénylméthanol
Jeudi 16 décembre
Chapitre 3 : Forces intermoléculaires
Forces de van der Waals et liaison hydrogène
Applications, interprétation de différences de températures de changement d'état entre corps purs
Fin du cours sur les solvants commencé en TP
Transformations de la matière,
Cinétique chimiqueet
Atomes et molécules
Mercredi 5 janvier (groupe 1)
TP n°6 : synthèse magnésienne du triphénylméthanol
Jeudi 6 janvier (cours de 4h)
Fin du chapitre 3 : molécules amphiphiles, micelles, émulsions, membranes cellulaires
Début du cours partie Chimie organique
Chapitre 1 : Introduction à la chimie organique
Généralités sur l'origine du carbone, les molécules organiques...
La représentation topologique
Alcanes, alcènes et liaison pi, alcynes, aromatiques
Principaux groupes fonctionnels
Samedi 8 janvier
Devoir Surveillé n°3 sur les parties Transformations, approche thermodynamique
, Cinétique
et Atomes et molécules
Mercredi 12 janvier (groupe 2)
TP n°7 : Mutarotation du glucose
Présentation de la polarimétrie, utilisation pour un suivi cinétique
Jeudi 13 janvier
Suite du chapitre 1 de chimie organique
Isoméries
Stéréo-isomérie de conformation, étude de l'éthane et du butane
Molécules cycliques
Mercredi 19 janvier
TP n°7 : Mutarotation du glucose
Présentation de la polarimétrie, utilisation pour un suivi cinétique
Jeudi 20 janvier
Suite du chapitre 1 de chimie organique
Stéréochimie de configuration
début de la deuxième période, voir cahier de textes option PC ou option PSI