Début du cours partie Transformations de la matière
Chapitre 1 : Systèmes physico-chimiques
Système, espèces chimiques et entités chimiques, phases, constituants physico-chimiques, exemples

Pression, température, masse volumique, volume molaire

TP n°1 : Mise en solution de l'hydrogénocarbonate de sodium

Réalisation de solutions, conductimétrie, mesures et évaluations d'incertitude

Etat physique d'une phase

Mélanges et grandeurs de composition : fraction molaire, fraction massique, pression partielle
Définition d'une solution, concentration C en un corps pur dissous vs concentration [X] d'un soluté

Etude du corps pur
Vidéo : mesures de la température d'ébullition de l'eau lors d'une montée à l'Everest
Construction du diagramme de phases de l'eau à partir de données extraites de la vidéo

TP n°1 : Mise en solution de l'hydrogénocarbonate de sodium

Réalisation de solutions, conductimétrie, mesures et évaluations d'incertitude

Compléments sur le diagramme de phases de l'eau  : point triple, point critique, état supercritique (vidéo)
Changements d'état, pression de vapeur saturante, paliers de température ou de pression, équilibre ou rupture d'équilibre lors d'un changement d'état

Cas de l'évaporation d'un corps condensé dans l'air

Interrogation écrite de 40 minutes sur le chapitre 1 (solutions, corps pur, diagramme de phases, changements d'état)

Conclusions du TP1
Présentation des résultats avec incertitude dans un tableau de valeurs, dans un graphe
Régression linéaire, utilisation pour valider une loi affine (loi de Kohlrausch)
Conclusions sur la dissolution d'un corps condensé : dissolution totale (rupture d'équilibre) ou solution saturée (équilibre chimique), solubilité, détermination de la constante d'équilibre de la réaction de dissolution

TP n°2 : Mesure de la constante de formation d'un complexe par spectrophotométrie

Méthodologie de l'approche documentaire, correction de l'approche documentaire sur les fluides supercritiques

Transformations physiques, chimiques, nucléaires

Chapitre 2 : évolution et équilibre

Réaction et symbolisation par une équation
Expérience de cours : sodium sur l'eau, recherche de l'équation de la ou des réaction(s) modélisant au mieux les transformations observées

Conclusions du TP1
Présentation des résultats avec incertitude dans un tableau de valeurs, dans un graphe
Régression linéaire, utilisation pour valider une loi affine (loi de Kohlrausch)
Conclusions sur la dissolution d'un corps condensé : dissolution totale (rupture d'équilibre) ou solution saturée (équilibre chimique), solubilité, détermination de la constante d'équilibre de la réaction de dissolution

TP n°2 : Mesure de la constante de formation d'un complexe par spectrophotométrie

Equations de réactions (suite), bilans de matière, avancement, avancement volumique, réactif limitant, proportions stoechiométriques

Activité
Quotient réactionnel
Loi de l'équilibre chimique

Critère d'évolution d'un système
Transformation totale (rupture d'équilibre) ou conduisant à un équilibre chimique
Méthode de détermination de l'état final

Séance de TD consacrée aux transformations chimiques
Méthodes de détermination d'état final, correction d'exercices
Equilibre et rupture d'équilibre
Réaction totale, quasi-totale, peu avancée...

Début du cours partie Cinétique chimique
Chapitre 1 : Facteurs cinétiques
Suivi expérimental d'une transformation
Vitesse de formation d'un produit et de disparition d'un réactif
Définition de la vitesse d'une réaction

Facteurs cinétiques
Réactions avec ordre ou sans ordre

Loi d'Arrhenius, validation expérimentale et détermination de ses paramètres

Devoir Surveillé n°1 sur la partie Transformations de la matière

TP n°3 : Cinétique de la décoloration du bleu de bromophénol
Mise en oeuvre d'un suivi cinétique par spectrophotométrie
Détermination d'un ordre par la méthode des tangentes et vérification par la méthode intégrale

Correction de l'exercice 1 sur la validation de la loi d'Arrhenius et la détermination de ses paramètres, utilisation du logiciel Regressi

Suite du cours de cinétique chimique
Détermination expérimentale des ordres : situation de dégénérescence de l'ordre ou de proportions stoechiométriques
Méthode différentielle (méthode des tangentes)
Méthode des vitesses initiales
Méthode intégrale de vérification des ordres 0, 1 ou 2